在物理化学的过程中，更难以掌握关于过程的知识可逆绝热和可逆恒温理想气体，和实施例进行组合以示出这两者。
物理化学的过程中，理想的可逆恒温工艺气体和可逆绝热过程中两个非常重要的过程：它是困难的学生学习和比较了两种工艺过程的工作。想气体;可逆恒温过程和可逆绝热工作;比较;在理想的可逆化学恒温工作和绝热可逆réiabatique基于在物理化学知识[1]，PV = K是理想气体的恒温可逆过程方程，pVγ= K“是可逆绝热过程的方程理想气体，分别为两个方程是完全分化的，推导过程如下：PV = K PDV DP = 0（DP / DV）T = – p / V是可逆线温度的斜率PV常数γ= K p γVγ-1DVVγdp0∴=（DP / DV）绝热= – γ（W / v）是行可逆绝热∵γ=（CP / CV）>∴1的斜率 – 的绝热直线的斜率réversible-> – 线斜率可逆恒温 – 与可逆绝热和可逆过程中的理想气体的恒温处理问题，关键是基于这一发现，这一发现是更直观和c常见ompréhension是这样的：绝热可逆线比恒温器可逆线更陡，反映在工作的投影然后，如示于图1 [2]。这个结论，在图中的P-V线下的面积表示书（除了d）的大小：理想气体恒温可逆过程的膨胀功大于所述可逆绝热过程更高;理想恒温可逆气体过程的压缩工作小于可逆绝热过程的压缩功。类声明仅比较已完成工作的大小并忽略其符号。
果在物理化学如此指明：在系统上运行的环境，W> 0，则系统的环境中操作，W <0时，膨胀功是系统的对环境的工作，则W （膨胀） – 在恒定温度下的可逆直线的斜率，也就是说，“可逆绝热线比可逆恒温线更陡”。标是正确应用它。
下将该知识点的应用解释为问题的示例。如：理想气体达到从相同的初始状态，通过在恒定温度下的可逆膨胀和可逆绝热膨胀相同的压力，然后在这两个过程的最终状态T，V和W之间的关系是（ ）A.（恒温）>（绝热）（恒定的温度）>（绝热）（恒定的温度）>（绝热），W（恒温）（绝热）乙（恒温）<（绝热）（恒温）<（绝热）（恒温）<（绝热），W（恒温）（绝热）C.（恒温）>（分离）（恒定的温度）>（分离）（恒定温度）） W（绝热）（恒温）<（绝热）D.（温度常数）<（绝热），恒温阀芯（恒温）（隔离的），W（恒温）<W（绝热）（恒温）<（绝热）：理想气体是可逆的膨胀和相同的初始状态中的相同的压力的可逆绝热膨胀（两个过程的示意图如图1（C）所示。于绝热可逆线比在恒定温度下的可逆线更陡，这可以看出，W（恒定温度） V（绝热）和各种以下结果可被得到。
想气体PV = NRT，V（恒定温度）> V（绝热）的状态的当量式中，p为同一∴T（恒温）> T（绝热）理想的理想气体的绝热膨胀，Q = 0， w ^ <0，= Q W∴<0∵∴<0 （绝热）∵可逆恒温过程理想气体，理想可逆气体的方法，RQ =0∴0∴=（恒定温度）>（绝热）的弛豫过程V2>V1∴>0∵∴正确答案是A.上述主题可以延长。
果问题是通过压缩过程所取代，或者，如果最终状态达到相同的压力，溶液和分析上述同样的思想，关键是要抓住的结论是，绝热线是可逆比恒定温度下的可逆线更陡，然后结合地图p~V以得到正确的答案。此可以看出，了解困难，有必要抓住根本问题并输入解决方案来解决它，它是学习物理化学的有效途径。教学过程中，学生应该能够更好地展示和指导这方面的技能，从而获得良好的教学效果。
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